一、单选（每题1分、共19分）

（）1、下列原子团中，为异丙基的是：

A、2—甲基—3—甲基己烷

B、3—甲基—4—甲基己烷

D、2、3—二甲基戊烷

（）3、下列烃中，能使高锰酸钾酸性溶性溶液和溴水都褪色的是：A、C6H12B、C6H14C、C3H6D、C7H8

（）4、下列有机物定能被确定为丁烯同系物的是：

（）5、丙醇分子内脱水的主要产物是：

（）6、下列物质：a、碳酸b、乙醇c、水d、苯酚

它们的酸性顺序从强到弱排列顺序正确的是：

（）7、既能与氢发生加成反应又能与希夫试剂反应的是：

（）8、下列化合物不能被氧化为醛或酮的是：

能与NaHCO3溶液反应放出CO2的是：

（）10、下列物质中，能发生酯化反应并具有还原性的是：

（）11、下列物质中酸性最强的是：

（）12、能发生银镜反应，与醇作用生成的酯也能发生银镜反应的是：

（）13、下列化合物属于芳香族伯胺的是：

（）14、下列化合物不属于仲胺的是：

（）15、下列物质不能发生水解反应的是：

（）16、关于尿素性质叙述不正确的是：

D、在一定条件下能水解

（）17、卵磷脂的水解产物是：

B、甘油、脂肪酸和磷酸

C、甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱

D、甘油、脂肪酸、磷酸和胆胺

（）18、下列各物为非还原糖的是：

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在近几年的化学考试 题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，大有占据全部实验之趋势。

在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答！

要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了考试失分的关键点。

下面就结合近几年的化学考试经验总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希望能给各位小伙伴一些帮助。

1、实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）

答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

2、在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

3、化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）

答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。

取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4、（1）用图1（图一）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______。该喷泉的原理是______。

（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。_____。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5、引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6、常用的试纸有哪些？应如何使用？

石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；

pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；

品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；

淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质；

醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。

测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7、烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8、只用一种试剂如何鉴别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？

答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

9、现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

10、如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

11、在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

12、滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

14、焰色反应应如何操作？

答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

15、如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

16、下列实验设计和结论相符的是（）

A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

17、下列有关实验的叙述，不正确的是___。

A、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

C、配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D、鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E、将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F、进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

G、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I、滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K、配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

18、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在（填离子符号）；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：

药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；

在制药过程中生成少量三价铁；

本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是（用离子方程式表示）：________；溶液红色又褪去的原因可能是：________；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________；

第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？。

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（血红色）H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色。

求学之路，任重道远，让我们携手并进，一起努力！

6大要点，破解高中化学“实验综合题”

化学虽然是一个实验性很强的学科，但这并不意味着不需要记忆。如果你能熟记其中的原理和规律，应考时才会更加得心应手。在化学考试中，实验综合题是个大热点，想拿高分甚至满分，你需要的不仅是掌握实操的基本技能，还要理解实验原理。

学委棒棒鸡给大家整理了解答“实验综合题”时的6大要点，希望能对你的化学成绩有所帮助哦~

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应长进（利于杂质的充分吸收）短出（利于气体导出）;若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应粗进（同样利用和水蒸气的充分吸收）细出（利于余气的导出）;若为了排水量气时，应短进长出，被排出水的体积即为生成气体的体积。

根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?

显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法:

一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）;

二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。

对实验方案的评价应遵循以下原则:

②所用原料是否常见易得、廉价;

⑥实验的误差大小等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。

实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。

实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑:

①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;

②操作不当引起的误差;

③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;

④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

来源：ZAKER生活，关心孩子成长

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