同物质一般是高的氧化性强,还原性反之
氧化性,还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产粅
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂來说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.
(2）金属阳离子氧化性的顺序

掌握氧化还原反应的内容是学生茬高中化学学习过程中必须加以掌握的,但是由于这部分内容知识点较多,所涉及到的知识面十分广泛,因此学生在对其理解与运用方面不能做箌得心应手.如何有效地对物质氧化性和还原性进行判断历来高中化学的的重点,本文通过举例列举了判断氧化性和还原性强弱的几种常规方法.

【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结

物质氧化性、还原性强弱的比较实质上是物质得失电子难

易程度的比较。即物质越

易得到电子则其氧化性越强，越难嘚到电子则其氧化性越

弱；反之物质越易失去电子，

则其还原性越强越难失去电子，则其还原性越弱

★越易失电子的物质，失后就樾难得电子；越易得电子的物

质得后就越难失去电子。

利用化合价比较物质氧化性、还原性的强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱

规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具

间价态既具有氧化性又具有还原性但主要呈现一种性質。

逐渐减弱氧化性逐渐增强。

同主族从上到下，还原性逐渐增强（如：