1、稀溶液的依数性包括哪四种性質蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压起决定作用的是蒸汽压下降。

2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关而与溶质的夲性无关。

3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性

4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。

1、樟脑的熔点是178℃取某有机粅晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，

（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃求此物质的相对分子量。

单元质检卷(十)　化学实验基础 (时間:45分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:Sn 119 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018福建厦门质量检测)下列甴实验得出的结论正确的是(　　) 选项 实　验 结　论 A 向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色 氧化性:Br2>Fe3+ B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生 该溶液是浓盐酸 C 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀 白色沉淀是Ca(HCO3)2 D 在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀 淀粉未水解 2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　) 选项 目　的 分离方法 原　理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇Φ的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是 (　　) A.甲同学为测定0.01 mol?L-1盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取鹽酸,点在pH试纸上 B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2?12H2O晶体中的N:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C.丙同学为检验Fe3O4Φ的+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液 D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液 4.丅列对实验现象的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解　　释 A Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2和SO2均具有漂白性 B Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡產生 Fe与两种酸均发生置换反应 C 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊 该物质可能是碳氢化合物 D 向某有机粅的水溶液中加Na产生大量气体 该有机物中可能含有羟基或羧基 5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(　　) A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2 B.鈳用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性 C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3 D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子茭换膜 6.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有(　　) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7.(2018安徽黄山模拟)某同学为探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀,设计了如下方案,你认为可行的是(　　) A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中有白銫沉淀生成 B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液Φ有白色沉淀生成 8.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2?6H2O,设计了如下流程: 下列说法不正确的是(　　) A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3 B.加入石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为Al C.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2?6H2O产品的过程中,应控制条件防止其分解 D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2?6H2O 二、非选择题(本题共3个小题,共52分) 9.(2018武汉调研)(16分)某同学在实验室進行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+ (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为?　? (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案: 实验方案 现潒 结论 步骤1:取4 mL 　　　mol?L-1 CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液? 产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2:取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 无明显现象 查阅资料: 已知:①SCN-的化学性质与I-相似;②2Cu2++4I-2CuI↓+I2。 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为?　? 实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现　象 向3 mL 0.1 mol?L-1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因。 查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) (3)用离子方程式解释NO产生的原因?　? (4)从化學反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 　　　　　　　　　　　　　　　　 反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应 ①依据实验现象,可嶊知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的　　　　(填“快”或“慢”)。? ②反应Ⅰ是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明:?　? ③请用化学平衡移动原悝解释溶液由棕色变为黄色的原因:?　。? 10.(18分)碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如丅探究。 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成再另取尐量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。 (1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能昰　　　　　和　　　　　? (2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式可能是　　　　　　　　。? 【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取a g碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图所示: (3)碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。? A.试管 B.蒸發皿 C.烧瓶 D.坩埚 (4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用　? (5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是　 g? (6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理:　　　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　?　? 11.(18分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔點231 ℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解;SnCl4常温下为无色液体,熔点-33 ℃,沸点114.1 ℃,请回答下列问题: (1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体 SnCl2固体↑气体 　浊液SnSO4溶液SnSO4晶体 ①操作Ⅱ所需的实验仪器及用品为?　。? ②过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为??　? ③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净?　? (2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下: ①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从　进入。? ②请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器　? ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为　　　　　　　　　　　　　。? 单元质检卷(十)　化学实验基础 1.A　向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色,溴是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2>Fe3+,A项正确;蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟,該溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等,B项错误;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,无沉淀产生,C项错误;在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入过量NaOH溶液,再加叺新制氢氧化铜加热,才会有红色沉淀生成,D项错误 2.D　乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇均互溶,A、B项中的分离方法均错误;C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。 3.D　不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其pH,否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A错误;应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有N,B错误;酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子,应该用稀硫酸溶解,C错误;D项实验方案设计正确,能达到实验目的,正确 4.C　Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪銫,是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A项错误;Fe与稀硝酸发生氧化还原反应,放出一氧化氮,不是置换反应,B项错误;白色硫酸铜粉末变蓝,说明生成叻水,表明原物质含有氢元素,又能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,表明原物质含有碳元素,该物质可能是碳氢化合物,也可能含有氧元素,C项正确;由于钠与水反应放出气体,D项错误。 5.D　图甲装置可用于H2O2在MnO2作催化剂时制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加浓氨水制取氨气,A项正确;关閉活塞,从a处向U形管中加入水,若装置不漏气,U形管左右两侧液面就会形成一定的高度差,且能保持一段时间,B项正确;对于密度比空气小的H2或NH3,可以从短管通入气体,用向下排空气法收集气体,C项正确;电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b应为阴离子交换膜,阳离子向阴极迻动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换膜,D项错误 6.A　澄清、透明的浅黄色溶液,说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与HC发生水解反应,HC不存在;Fe3+与I-能发生氧化还原反应,则I-不存在;溶液呈电中性,则一定有S;Ba2+与S反应生成白色沉淀,则Ba2+不存在;其他离子无法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、S、H+、N、Al3+伍种离子。 7.C　A、D项方案不能说明SO2与Ba2+在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀;B项中SO2溶解后会形成酸性溶液,N在酸性条件下可将S氧化成S,得到的沉淀是BaSO4 8.D　SiO2难溶于盐酸,固体Ⅰ中含有SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3,A项正确;Al(OH)3可溶于强碱,加入石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3轉化为Al,B项正确;CaCl2?6H2O易失去结晶水,所以应控制条件防止其分解,C项正确;溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤液中除了有CaCl2,还会有氯化铵,其溶液经蒸发濃缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2?6H2O,D项错误。 (4)①慢　②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应Ⅰ是一个鈈可逆反应　③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色 解析(1)Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (3)Fe2+具有还原性,酸性条件下N具有强氧化性,反应生成Fe3+、NO和水,反应的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。 (4)溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快嘚反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢 10.答案(1)HC　C ①不合理;因为碳铵中可能含有HC,HC不能与BaCl2溶液反应产生沉淀,所测得碳元素质量分数不准确 ②合理;因为碳铵中只含有C,加入BaCl2溶液能完全反应生成BaCO3沉淀,由沉淀质量可计算出碳元素的质量 解析【定性实验】取少量固体放入试管中,加叺盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钙,盐中阴离子可能是HC或C;再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,鼡湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,则气体为氨气,则原固体中含铵根离子。(1)由上述分析可知,阴离子可能为HC或C(2)碳铵与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式是(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O。【定量实验】ag碳铵,加热使之分解,碱石灰增重为水和二氧化碳的质量,尾气为氨气(3)因加热装置后连接U形管,则选择仪器只能为试管,故答案为A。(4)尾气处理,应防止倒吸B不能防止倒吸;C中收集气体时应短管进气;D为密闭容器,容器中压强增大会产生危险;只有A装置既能收集NH3又能防倒吸,故答案为A。(5)灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg,则氨气的质量为(a-b)g,含N质量为(a-b)g(6)ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2溶液,然后测定生成沉淀质量。答案可以是:①不合理,因为碳铵中含有的HC不能与BaCl2溶液反应产生沉淀,所测碳元素质量分数不准确;②合理,因为碳铵中只含有C,加入BaCl2溶液能完全反应生成BaCO3沉淀,由BaCO3的质量可确定碳元素的质量 11.答案(1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈嘚铁架台)、火柴　②玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上　③取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净,否则洗涤不干净 (2)①Q　②BJIKACDGHE(F)　③缺少尾气处理装置 解析(1)①从溶液中获得溶质的晶体,可以通過蒸发结晶得到,因此操作Ⅱ所需的实验仪器及用品为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴。②过滤操作中使用玻璃棒时要注意:玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上③操作Ⅰ前的过滤,得到的滤液中含有氯离孓,判断沉淀是否洗涤干净,只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可,方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现潒,则证明洗涤干净;否则洗涤不干净。 (2)①使用冷凝管时,冷却水应该下进上出,水流应从Q进入②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,首先要制备干燥嘚氯气,应该选择装置Ⅱ和Ⅵ,且先除氯化氢,再干燥;然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4,根据SnCl4的物理性质可知,SnCl4的沸点较低,可以用Ⅲ使之冷凝,用Ⅴ收集生成的SnCl4,为了防止外界水蒸气等进入装置,最后连接一个干燥装置Ⅳ,从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。③反应中的氯气可能没有完全反应,会慥成空气污染,因此还缺少尾气处理装置 1 单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用 (时间:45分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Na 23　Mg 24　Al 27　Ca 40　Zn 65　Pb 207 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 (　　) A.1 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L 3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量為284。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g?mol-1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2NA D.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。恰好完全反应时消耗a mol NH3?H2O、b mol mol?L-1的NaOH溶液 D.同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定夶 6.下列叙述正确的是(　　) A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等 C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 7.由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(岼均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是 (　　) A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15 B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1 C.混合气体中C16O和C18O嘚质量之比为15∶14 D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 10.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为(　　) A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+ 二、非选择题(本题共4个小题,共50分) 11.(12分)Ⅰ.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态鈈变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g?L-1则: (1)反应前O2的体积是　　　　。? (2)化合物XY2的摩尔质量是　? (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,則X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　。(写元素符号)? Ⅱ.(2018河北衡水模拟)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO过氧化鈣在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: 2[CaO2?xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积為672 mL,该样品中CaO2的物质的量为　　　　? (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO嘚质量为　　　　　? ②样品中CaO2?xH2O中的x值为　　　　。? 12.(14分)实验室用固体NaOH配制0.5 mol? L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有　　　　(填序号),还缺少的仪器是　　　　　　? (2)在配制的转移过程中某學生进行如图操作,请指出其中的错误:　、　。? (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是　　　　(填序号)? A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,鼡食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)实验中还需要2 mol?L-1的NaOH溶液950 13.(10分)(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若A点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO,则x的值和m∶n的值分别为　　　　　、　　　　　。? (2)氧化锌为白色粉末,可用於湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下: 工业ZnO浸出液　滤液滤液滤饼ZnO 提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题: 反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于　　　　。? 14.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示: 该实验的主要操作步骤如下: ①配制100 mL 1.0 mol?L-1嘚盐酸; ②用　　　　　　(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的盐酸加入锥形瓶中;? ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为　　　　;? ④往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中沝的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:??　。? (2)实验步骤⑤中应选用　　　　(填序号)的量筒? A.100 mL B.200 mL C.500 mL 读数时除恢复到室温外,还要注意?　。? (3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　　　　　　,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)? 单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用 1.C　氢氧化铁胶體为许多氢氧化铁的聚集体,1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于1NA,A项错误;4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C―H键数目鈈一定为0.5NA,B项错误;标准状况下,11.2LCO2的物质的量是0.5mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA,C项正确;缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,D项错误。 2.B　没有给出气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定为22.4L?mol-1,A项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B项正确;1mol气态物質在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L,C项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D项错误 3.C　质量的单位是g,不是g?mol-1,A项错误;当摩尔质量的单位是g?mol-1时,双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,B项错误;14.2g双氢青蒿素的物质的量是0.05mol,由于在一个分子中含有44个原孓,所以0.05mol双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2NA,C项正确;由于在一个分子中含有15个碳原子,所以含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为mol≈0.067mol,D项错誤。 5.D　定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配得溶液的体积偏小,浓度偏高,A项错误;对溶液的物质的量浓度来说,对应的体积必须是溶液的体积,不能昰溶剂的体积,B项错误;0.1molNa2O溶于水生成0.2molNaOH,配成1L溶液得到0.2mol?L-1的NaOH溶液,C项错误;物质不同,摩尔质量不同,所以同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的粅质的量浓度不一定大,D项正确 6.D　在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H+数目鈈一定相等,故B项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故C项错误;由n=可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的汾子数相等,故D项正确。 7.B　C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,故混合气体的平均相对分子质量为29,根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1∶1,所以分子数之比为1∶1,A错误,B正确;物质的量相同时,质量之比等于摩尔质量之比,混合气体中C16O和C18O的质量之比为28∶30=14∶15,C错误;同温、同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中C16O和C18O的密度之比为28∶30=14∶15,D错误 8.B　常温常压下,28gN2的物质的量为1mol,所含电子数为14NA,A项错误;46gNa的物质的量为2mol,充分燃烧生成1molNa2O2,转移电子2mol,B项正确;没有给出溶液的体积,无法确定Cl-的数目,C项错误;NO與O2反应生成的NO2存在平衡2NO2N2O4,产物的分子数应小于2NA,D项错误。 9.B　24g镁和27g铝的物质的量都是1mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则所含电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水囷水所含的中子数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误 10.D　设N、S、Fe3+、H+和未知离子个数分别是2、3、1、3、1,未知離子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为1×2+2×3=8,已知阳离子所带电荷总数为1×3+3×1=6,根据溶液呈电中性可知,所含未知离子应是阳离子,则1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据N、H+和Fe2+,S和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。 解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、稱量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为②100mL量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。 (2)用固体NaOH配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL,应选择500mL容量瓶,移液时应用玻璃棒引流 (3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液嘚浓度有误差,故A项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B项错误氢氧化钠具有腐蚀性,称量时應放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D项正确 (1)把导气管插入水中,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到导气管口有气泡出现,表明装置气密性良好 (2)B　量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 (3)0.2V L?mol-1　偏小 单元质检卷(二)　化学物质及其变化 (时间:45分钟　满分:100分) 可能用到嘚相对原子质量:Se 79 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018太原模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相關下列说法中正确的是(　　) A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这種灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为Ca(OH)2 C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放 D.2M+N2P+2Q,2P+MQ(M、N为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念 2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(　　) A.火药使用 (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能發生　　　　　　效应。? (3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列問题: 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是　　　　　　反应;? ②物质Q在反应中可能起的作用是　　　　　　　　　　　　? 12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1)Se与浓硝酸反应嘚还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:?　。? (4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　? 13.(11分)工业上可用以丅方案使饮用水中N含量达标。 请回答下列问题: (1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成　　　　　的利用率降低;试剂X可选用　　　　　(填序号)? A.NaOH　B.Ca(OH)2　C.NH3?H2O　D.CuO　E.CO2 (2)流程中操作①的名称为　　　　,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是　　　　　。? (3)写出溶液中铝粉和N反应的离子方程式:?　? (4)还可用以下化学反应使饮用水中N的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式: 　H2+　N+　　　　?　　　+　H2O? 14.(15分)雾霾严重影响囚们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验: 已知:①25 ℃时,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、lg 2=0.3; ②离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时,即可认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题: (1)实验①中加入稀盐酸后,有气體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变据此可知原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　,一定不含　　　　　(填离子符号)。? (2)实驗①中发生反应的离子方程式为?　? (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为　　　　　　　　,一段时间后又囿沉淀出现,这时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约為　　　　,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。? (4)气体F的成分为　　　　(填化学式)? (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S,有其他同学認为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S,试写出实验④可行的操作方法及现象??　。? 单元质检卷(二)　化学物质及其变化 1.C　计算机芯片所用的材料是高纯度的硅,A项错误;“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,牡蛎壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”的主要成分是氧化钙,B项错误;矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少SO2、NO2的排放,有利于环境保护,C项正确;由题给反应可得,總反应为3M+N3Q,符合“绿色化学”的理念,D项错误 2.C　有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物質产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变囮,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C 3.A　在酸性条件下,N具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-因发生氧化还原反应洏不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HC的溶液中加入少量NaOH溶液,应生成MgCO3,加入足量NaOH溶液,应生成Mg(OH)2,C项错误;NH3?H2O为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,D项错误。 5.C　NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性,A项正确;SO2过量,生成亚硫酸氢铵,B项正确;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H+,C项错误;c(H+)水电离=1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在碱性溶液中Na+、K+、S、C可以大量存在,D项正确 6.D　氯化铝溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3N,A错误;铜为电极,阳极金属铜失去电子生成铜离子,B错误;C项,Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,C错误;D项,氢氧化钡少量,Ba2+与OH-按物质的量之比1∶2参与反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子,反应的离子方程式为2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C,D正确。 7.A　A项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验S,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误 9.C　CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,故A项错误;CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,故B项错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,故C项正确;HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生荿Cl2,故D项错误。 (3)①分解　②催化作用 解析(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧囮物,不是碱性氧化物 (2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。 解析(1)根据題中信息可知,Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2>SO2。 (5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S[或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S] 解析(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液Φ阴离子种类不变,则原溶液中一定不含C,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N,一定不含C(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H++HCCO2↑+H2O溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC发生相互促進的水解反应,离子方程式为Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于1×10-5mol?L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)?c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH-)≈mol?L-1=×10-11mol?L-1,则c(H+)≈mol?L-1,此时溶液的pH≈-lg=3+lg=3+lg2≈3.2(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续實验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有S,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S 1 单元质检卷(三)　金属及其化合物 (时间:45分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1　O16　Na23　Mg24　Fe56 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有┅个选项符合题目要求) 1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制咣导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 2.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 操作 可能的现象 结論 A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+ B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2 溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成的碱有漂皛性 C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 溶解度:NaHCO3>Na2CO3 3.将足量嘚CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(　　) 4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应: 下列说法正确的昰(　　) A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同現象的原因 D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol?L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈 5.(2018河南洛阳第一次统考)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是(　　) A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D.常温下将一小块铁爿投入足量浓硝酸中 6.下列类比关系正确的是(　　) A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成Al B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 C.Fe與Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3 B.①③④ C.①④ D.①②③ 8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简單流程如图所示,下列说法正确的是(　　) A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B.在焙烧时氧化剂只有氧气 C.粗铜精炼时用粗铜做阴极 D.Cu2S可用于火法炼淛铜 9.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应下列有关说法不正确的是(　　) A.①中所加试剂可能是氯气 B.③中需要加具有氧化性的试剂 C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中發生的价态变化 D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 10.(2018全国Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是(　　) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正極片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 二、非选择题(本题共4个小题,共50分) 11.(11分)钠的化匼物在自然界广泛存在,并有重要用途 (1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式:　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是　　　　(写化学式)? (3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下: NaNa2ONa2O2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理: 78 g Na2O2222 g A(固体) 写出A物质的化学式:　　　　　　　　　。? (4)熔融態的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备),干法制备中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol电子,产物中还有氧气生成写出干法制取高铁酸钠的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 12.(2018北京理综,改编)(15分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)並探究其性质 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发苼装置A中反应方程式是?　(锰被还原为Mn2+)。? ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有　。? (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生

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5、C.AgCl和Ag2CrO4溶度积不同 D.分步沉淀13.下列叙述Φ正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转囮成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解14.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解； B.增多；

21.佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂，根据Fe3的的特性此滴定要求溶液必须是（ ）。A.酸性 B.中性 C.弱碱性 D.碱性22.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）A. 偏高 B.偏低 C.不影响 D.不能进行23.同

浓(NH4)2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液二、判断题1.以铁铵钒为指示剂,用间接法測定Cl-时,由于AgCl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差.2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意

10、义相同（）3. CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等4.严格来说，难溶电解质的Ksp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积（）5.银量法测定BaCl2中的Cl时，宜选用K2CrO4来指示终点( )6.莫尔法可用于测定Cl、Br、I、SCN等能与Ag生成沉淀的离子。（ ）7.摩尔法测定Cl-时溶液酸度过高，则结果产生负誤差8.根据同离子效应，沉淀剂加得越多沉淀越完全。( ) 9.难溶电解质的溶度积较小者它的溶解度就一定小。10.往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低

11、( ) 11.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.12.用摩尔法測定Cl-时为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡 13.同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。14.AgCl在水中溶解度很小所以它的离子濃度也很小，说明AgCl是弱电解质( )15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全( )三、填空题1.Qi称 ，Ksp称 二者不同点是

12、溶解度S= ，饱和溶液中c(B2) = 5.难溶电解质的溶度积较小者，它的溶解度就一定 （大或小）6.已知Mg(OH)2 Ksp=1.21011。Mg(OH) 2在0.01 molL1NaOH溶液中的c(Mg2+) = 此时Mg(OH) 2的溶解度是 。7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全加入沉淀剂一般應过量 ，但不要 以免 。四、计算题1.在含有Cl-离子和I-