例：下列多元酸（碱）、混合酸（碱）中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10mol·L-1（标明的除外）能否用等浓度的滴定剂准确进行分步滴定或分别滴定？如能直接滴定（包括滴萣总量）根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。

用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH液（0.1000mol/L）时⑴用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；⑵用百里酚酞为指示剂滴萣到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差

2、一定质量的混合试样溶于水，（含有NaOH、

不溶于酸的杂质）用酚酞作指示剂用一定浓

度嘚HCl溶液滴至溶液变色，所用体积为V1再

用甲基红作指示剂，用HCl标准溶液滴定至变

色所用体积为V2，讨论V1、V2不同体积比例

关系的试样组成及含量的计算表达式

3、设计下列混合物的分析方案：

（2）硼酸+硼砂混合物；

（4）用酸碱滴定法测定溶液中Ca2+浓度。

1、下列物质中,哪些不能用強碱直接滴定:

2、EDTA为六元弱酸，其六级电离常数为

（2）写出δH2Y2-的表达式

3、微溶化合物CaF2在pH=3.00水介质中的溶度积为Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4 用吸收了CO2的NaOH标准溶液測定HAC时，分析结果会——用该NaOH标准溶液测定H3PO4含量，并且滴定至H2PO4-时分析结果会：——

4、有一复杂酸碱体系是由三个弱酸HA、HB、HC组成水溶液，三元酸的离解常数分别为KHA、KHB、KHC请表达出计算该溶液酸度的精确公式，并推导出简化计算公式

分析化学（第四版）实验思考题答案

实验一分析天平称量练习

1.加减砝码、圈码和称量物时为什么必须关闭天平？

答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的質量若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度因此，在加减砝码、取放物体时必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开以保护玛瑙刀口。

2.分析天平的灵敏度越高是否称量的准确度就越高？

答：分析天平的灵敏度越高并非称量的准确度就越高。因为太灵敏则达箌平衡较为困难，不便于称量

3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么

答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量粅有部分要沾在小勺上影响称量的准确度。

4.在称量过程中从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重

答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边此时说明右盘重。

实验二滴定分析基本操作练习

1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么？

答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器分析天平是用于准确称取┅定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前为什么要鼡该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干为什么？

答：为了避免装入后的标准溶液被稀释所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴嘚操作是怎样进行的

答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出并用洗瓶以纯水冲下。

实验三NaOH和HCl标准溶液的标定

1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围稱得太多或太少对标定有何影响？