期中对酸性影响较大的主要是： 鍵能（ΔH2）X电子亲和能（ ΔH4 ）及ΔH1 注意与氧化性强弱的比较，有什么相似性和不同性 含氧酸强度的鲍林（Pauling）半定量规律 1.多元弱酸（含氧酸）的各级电离常数相差5个数量级 即：K1：K2：K3= 1：10-5：10-10 如:H3PO4 K1= 7.6×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.4×10-13 原因：随着电离进行整个酸的负电荷增大，羟基氧原子上电荷密度增大 * * 13.1 氧族元素通性 第13章 氧族元素 氧的原子半径小电子密度大，对外来电子排斥力大 2、为什么氧单键的离解能比硫小 （1）氧的半径小，孤电子对间嘚排斥力大； （2）氧原子没有空的d轨道不能形成d-pπ键 3、元素电位图分析（1）：氧气与臭氧的氧化能力？ （2）H2O2的稳定性