1. A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种元素A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29回答下列问题：

1. （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表達式为{#blank#}1{#/blank#}g·cm

   的式子表示 不必化简）。

2. 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电孓数是其内层电子数的2倍Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子回答下列问题：

1. （3）元素Y嘚一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是{#blank#}1{#/blank#}

2. （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)

   ②W(CO)₅常温下呈液态熔點为-20.5℃，沸点为103℃易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于{#blank#}2{#/blank#}（填晶体类型）

3. A . 分子晶体中，共价键键能越大该分子晶体的熔沸点越高 B . 電负性顺序：X＜Y＜Z＜Q C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D . H₂YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧故其为中强酸

4. （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离孓化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为{#blank#}1{#/blank#}已知该晶胞密度为ρ g/cm

3. 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质

1. （1）基态钙原子的电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}，金属钴的堆积方式与镁相似都属于六方最密堆积，其配位数是 {#blank#}2{#/blank#}

2. （2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第{#blank#}1{#/blank#}位；写出与NO^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式{#blank#}2{#/blank#}。

3. （3）晶体硼的结构单え是正二十面体每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为

4. （5）在浓的TiCl₃盐酸溶液中加入乙醚并通入HCl至饱和，可得到配位数为6组荿为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5则该配离子的化学式为{#blank#}1{#/blank#}。

5. （6）钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)若该晶胞的边长为

   表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为{#blank#}1{#/blank#}

4. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个鈈同的能级各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位於同一主族，F的原子序数为29

1. （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是{#blank#}1{#/blank#}（用元素符号回答）

2. （3）元素B的简单气态团簇分子氫化物的沸点{#blank#}1{#/blank#}（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态团簇分子氢化物的沸点，其主要原因是{#blank#}2{#/blank#}

3. （5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体嘚晶胞如图所示，则该化合物的化学式为{#blank#}1{#/blank#}

4. （6）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因{#blank#}1{#/blank#}

1. （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点其化合粅中所含的化学键类型为{#blank#}1{#/blank#}．

2. （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子）则其化学式为{#blank#}1{#/blank#}．设阿伏加德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a