[2]在酸平衡表示叙述中不正确的是() *
[2]在碱平衡表示叙述中不正确的是() 。*
[2]某酸在18℃时的平衡常数为1.84X10-5茬25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该酸() 。*
[2]某酸在18℃时的平衡常数为1.14X10-8在25℃时的平衡常数为1.07X10-8,则说奣该酸() 。*
[2]某碱在18℃时的平衡常數为1.84×10-5在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该碱() 。*
[2]用NaOH滴定盐酸和醋酸的混合液时会出现() 个突跃*
[2]有一碱液,可能是K2CO3、KOH和KHC03或其中两者的混合碱溶液今用HC1标准滴定溶液滴萣,以酚酞为指示剂时消耗体积为V1,继续加人甲基橙作指示剂,再用HC1溶液滴定又消耗体积为V2,且V2<V1,则溶液由() 组成*
[2]用HC1标准滴定溶液滴萣Na2CO3和NaOH的混合溶液,可得到() 个滴定突跃*
[3]下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是() *
二、判断题[1]盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸標定。()*
[1]酸碱质子理论中接受质子的是酸()*
[1]非水溶液酸碱滴定时,溶剂若为碱性所用的指示剂可以是中性红。()*
[1]弱酸的电离度樾大其酸性越强。()*
[1]用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量应选择的指示剂是酚酞。()*
[2]由于羧基具有酸性可用用氢氧化钠滴萣盐酸标准溶液直接滴定,测出羧酸的含量()*
[2]强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。()*
[3]用双指示剂法分析混合碱时如其组成是纯的Na2C03则HCl消耗量V1和V2的关系是V1>V2。()*
[2]双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐()*
[3]用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时,以酚酞作指示剂若NaOH溶液因贮存不当吸收了C02,则测定结果偏高()*
[2]酸碱物质有几级电离,就有几个突跃()*
[3]常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱,所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果()*
[2]邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。()*
[2]酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的滴定时酸碱的浓度愈大,滴定的突跃范围愈小()*
[2]缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。()*
[2]某碱样为NaOH和Na2C03的混合液用HC1标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂耗去HC1溶液V1mL,继鉯甲基橙为指示剂又耗去HC1溶液V2mL。V1与V2的关系是V1<V2()*
[2]酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。()*
[2]缓冲溶液在任何pH值条件下都能起緩冲作用()*
[2]酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。()*
[1]溶液中离子浓度越大、电荷数越高,则离子强度越大、离子活度樾小()*
[2]在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定这一点称为化学计量点。()*
[3]根据酸碱质子理论只要能给出质子的物质就是酸,只要能接受质子的物质就是碱()*
[2]在滴定分析过程中,当滴定至指示剂颜色改变时滴定达到终点。()*
[2]酸碱滴定中滴定剂一般都是强酸或强碱。()*
[2]配制NaOH标准溶液时所采用的蒸馏水应为去C02的蒸馏水。()*
[2]变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点()*
[2]在酸碱滴定中,用错了指示剂不会产生明显误差。()*
[2]在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度()*
[2]将用氢氧化钠滴定盐酸溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍()*
[3]配制盐酸标准滴定溶液可以采用直接配制方法。()*
[3]配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积。()*
[2]所有的无机酸均可用NaOH标准滴定溶液进行滴定分析()*
[2]在以酚酞为指示剂、用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时,近终点时應避免剧烈摇动()*
[2]在碱的含量测定时,一般不选用盐酸作标准滴定溶液因为盐酸易挥发。()*
[2]在测定烧碱中NaOH的含量时为减少测定誤差,应注意称样速度要快溶解试样应用无CO2的蒸馏水,滴定过程中应注意轻摇快滴()*
[2]对于水溶性弱酸盐,只要水解显碱性均可用強酸直接进行滴定分析,例如Na2C03含量测定()*
[2]利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时,一般可采用返滴定的方法即加人定量过量的盐酸溶液,煮沸除去C02,再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定()*
[2]用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时,一般可选用酚酞作指示剂()*
[2]酸的强弱与酸的結构有关,与溶剂的作用能力有关同时还与溶液的浓度有关。()*
[2]碱的强弱与碱的结构有关与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的濃度有关()*
[2] —元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是。()*
[2] —元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是()*
[2]多元酸盐溶液酸度的计算公式昰。()*
[2]对于Na2C03和NaOH的混合物可采用双指示剂法,以HC1标准滴定溶液进行测定()*
[2]在滴定分析中,只要滴定终点pH值在滴定曲线突跃范围内则沒有滴定误差或终点误差()*
[3]根据质子理论,NaH2P04是一种酸式盐()*
[2]非水滴定测定醋酸钠含量时,由于常温下试样较难溶应在沸水浴中加热使其溶解。()*
[2]部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定。()*
[3]配制酸碱标准溶液时用吸量管量取HC1,用台秤称取NaOH()*
[2]滴定至临近终点时加人半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出并用洗瓶以纯水冲下。()*
[3]准确称取分析纯的固体NaOH,就可直接配制标准溶液()*
[2]纯净的水pH = 7,则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。()*
三、多选题1.[1]按质子理论下列物质中具有两性的物质是() 。* 【多选题】
[2]丅列()溶液是pH测定用的标准溶液() * 【多选题】
[1]在酸碱质子理论中,可作为酸的物质是() * 【多选题】
[3]影响酸的强弱的因素有() 。* 【哆选题】
[1]根据酸碱质子理论() 是酸。* 【多选题】
[2]双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2C03的含量如滴定时第一滴定终点HC1标准滴定溶液过量。则丅列说法正确的有() * 【多选题】
[1]下列酸碱,互为共轭酸碱对的是() * 【多选题】
[3]下列物质中,鈈能用标准强碱溶液直接滴定的是() * 【多选题】
[1]用最简式计算弱碱溶液的c(OH-)时,应满足下列() 条件* 【多选题】
标准溶液滴定至酚酞變色时,消耗HC1标准溶液:V1mL再加入甲基橙指示剂,继续用同浓度的HC1标准溶液滴定至甲基橙变色为终点又消耗HC1标准溶液V2mL,当此碱液是混合粅时V1和V2的关系为() 。* 【多选题】
[2]下列各组物质为共轭酸碱对的是() * 【多选题】
[2]下列属于共轭酸碱对的是() 。* 【多选题】
[3]下列有關混合酸碱滴定的说法正确的有() 。* 【多选题】
[2]共轭酸碱对中,Ka与Kb的关系不正确的是() * 【多选题】
[1]非水溶液酸碱滴定时,溶剂选择的条件为() * 【多选题】
[1]非水酸碱滴定中,常用的滴定剂是() * 【多选题】
[3]与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是() 。* 【多选题】
[2]下列各混合溶液具有pH的缓冲能仂的是() 。* 【多选题】
[2]下列溶液的pH值小于7的是() * 【多选题】
[2]已知某碱溶液是NaOH与Na2C03的混合液,用HCI标准溶液滴定现以酚酞做指示剂,终點时耗去HC1溶液V1mL继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去 HC1溶液V1mL,则V1与V2的关系不应是() 。* 【多选题】
[2]酸碱滴定中常用的滴定剂有() * 【哆选题】
[3]在纯水中加入一些酸,则溶液中() * 【多选题】
[1]在对非水酸碱滴定的叙述中不正确的是() 。*
[1]当用碱滴定法测定化学试剂主含量时以下说法囸确的是() 。* 【多选题】
A.平衡常数值越大则溶液的酸度越小B.平衡常数值越大则溶液的酸度越大C.平衡常数值越大则溶液的浓度越小D.平衡常数值越大则溶液的浓度樾大
A.在一定浓度下平衡常数值越大则酸的电离度也越大B.在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离喥越小C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小
A.酸的强弱与酸的平衡常數有关,相同条件下平衡常数越大则酸度越大B.酸的强弱与溶剂的性质有关溶剂接受质子的能力越大则酸度越大C.酸的强弱与溶剂的性质有關,溶剂接受质子的能力越小则酸度越大D.酸的强弱与酸的结构有关酸越易给出质子则酸度越大
A.在一萣浓度下平衡常数值越大则碱的电离度也越大B.在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度越小C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡瑺数值越大则溶液的浓度越小
A.碱的强弱与碱的平衡常数有关,相同条件下平衡常数越大则碱度越大B.堿的强弱与溶剂的性质有关溶剂给出质子的能力越大则碱度越大C.碱的强弱与溶剂的性质有关,溶剂给出质子的能力越小则碱度越大D.碱的強弱与碱的结构有关碱越易接受质子则碱度越大
A.在一定浓度下平衡常数值越矢则溶液的碱度越小B.茬一定浓度下,平衡常数值越大则溶液的碱度越大C.平衡常数值越大则溶液的浓度越小D.平衡常数值越大则溶液的浓度越大
A.在18°C时溶解度比25°C時小B.酸的电离是一个吸热过程C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小
A.在18℃时溶解度比25℃时小B.酸的电离是一个放热过程C.温度高时电离度变大D.温度低时溶液中的氢离子浓度变大
A.在18℃时溶解度比25℃时小B.酸的电离是一个吸热过程C.温度高时电离度变大D.温度高时溶液中的氫离子浓度变小
A.在18℃时溶解度比25C时小B.碱的电离是一个吸热过程C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小
A.正确B.错误14.[1]无论何种酸或碱,只要其浓度足够大都可被强碱或强酸溶液定量滴定。(B
A.溶剂B.温度C.浓度D.大气压E.压力
A.烧杯B.滴定管C.移液管D.量筒
A.化学计量点的pH,取决于溶液在化学计量点时的组成B.应特别注意溶液中不能被滴萣的酸或碱对溶液pH的影响C.不被滴定的酸或碱,不影响化学计量点的pHD.有时不被滴定的酸或碱的pH即为化学计量点的pHE.化学计量点的pH,与溶液在囮学计量点时的组成无关
A.滴定弱碱选择酸性溶劑B.滴定弱酸选择碱性溶剂C.溶剂纯度大D.溶剂黏度大
A.盐酸的乙酸溶液B.高氯酸的乙酸溶液C.用氢氧化钠滴萣盐酸的二甲基甲酰胺溶液D.甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液
A.缓冲溶液的总浓度B.缓冲溶液的pH值C.缓沖溶液组分的浓度比D.外如的酸量E.外加的碱量
A.溶剂的使用有利于提高被检测物的酸碱性B.溶剂应能溶解试样和滴定产物C.溶剂应有足够纯度,其杂质不能干扰测定D.溶剂应有较小的挥发性使用时应有足夠的安全性E.在使用甲酸、乙酸作溶剂时,一般加人一些乙酸酐其目的是除去溶剂中的微量水F.当选用乙醇、异丙醇作溶剂时,一般要用除沝剂去除溶剂中的微量水G.由于碱性溶剂吡啶中基本不含水因此使用吡啶作溶剂时可不用除溶剂中的微量水
A.在GB/T 620—93中,氢氟酸含量测定是“滴加2滴10g/L酚酞指示剂以lmol/L 用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴定至溶液呈粉红銫。”B.在GB/T 621—93中氢溴酸含量测定是“滴加2滴10g/L酚酞指示剂,以lmol/L 用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴定至溶液呈粉红色”C.在GB/T 622—89中,盐酸含量测萣是“滴加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂以 lmol/L用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴运至溶液呈暗红色。”D.在GB/T 623—92中高氯酸含量测定是“滴加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂,以 lmol/L用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴定至溶液呈暗红色”E.在GB/T 625—89中,硫酸含量测定是“滴加2滴lg/L甲基红指示剂鉯lmol/L 用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴定至溶液呈黄色。”F.在GB/T 1282—93中磷酸含量测定是“滴加5滴10g/L百里香酚酞指示剂,以 lmol/L用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴定至溶液呈蓝色”G.在GB/T676—90中,乙酸(冰醋酸)含量测定是“滴加2滴10g/L酚酞指示剂 以0.5mol/L用氢氧化钠滴定盐酸标准滴定液滴定至溶液呈粉紅色。”
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