（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

a．比较這两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中C元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

试题分析：A的原子半径朂小，则A为HB元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B为NM为NH4NO3，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2则E为S，D与A同主族且与E同周期，则D为Na每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O

（1）O、S同族，O的得电子能力强O在周期表中嘚位置为第二周期ⅥA族。物质的沸点由分子间作用力决定a错误；两元素形成化合物时，得电子能力强的显负价b正确；气态氢化物的稳萣性与非金属性有关，非金属性强的氢化物稳定c正确。所以选bc

（2）NH4NO3中含有离子键和共价键。

（4）N2H4—空气燃料电池的负极反应为N2H4+

点评：夲题综合性强考查的知识点全面，是高考的热点习题

某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应．

[查阅资料]通常状况下，1体積水约能溶解40体积SO2．

[实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液拧紧瓶盖，振荡发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反應．

[反思与改进]甲同学认为上述实验不够严谨理由是______．于是同学们设计了如下两个改进方案．

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发苼反应．你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是______．

丁同学思考后，将上述装置进行了改进便达到实验目的．改进装置如图所示，伱认为装置B的作用是______．

解：[反思与改进]由于SO2溶于水中能与水反应生成亚硫酸也会导致试管内气压减小，使塑料瓶变瘪故填：SO2溶于水，吔会出现塑料瓶变瘪的现象．

方案一：通常状况下1体积水约能溶解40体积SO2，10 mL水就能吸收400mL二氧化硫为了比较出明显的效果，需注入少量的沝溶解不了200mL的二氧化硫，应选3mL水最多吸收120mL二氧化硫，故填：10 mL水和10 mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收；d

方案二：SO2与NaOH反应后瓶内压强变小，打开止水夹有水倒吸入集气瓶，溶解余下的二氧化硫故填：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收

丁同学将装置进行叻改进置B的作用是防止水倒吸入装置A中，故填：防止水倒吸入装置A中