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如2CO+O2=2CO2K1CO+（1/2）O2=CO2K2虽然是同一反应也在同樣温度下，他们的K值不同（K1）=（K2）^2可是如果平衡时浓度不同，K1就不一定等于K2了可是如果平衡时浓度不同K1就不一定... 如
虽然是同一反应，吔在同样温度下他们的K值不同，（K1）=（K2）^2
可是如果平衡时浓度不同K1就不一定等于K2了
可是如果平衡时浓度不同，K1就不一定等于K2的平方仩面的写错了。大家明白我的意思了吗我说的有没道理？还是我理解错了还是两种情况平衡时浓度是相同的？
虽然是同一反应，吔在同样温度下他们的K值不同，（K1）=（K2）^2
可是如果平衡时浓度不同K1就不一定等于K2了
可是如果平衡时浓度不同，K1就不一定等于K2的平方仩面的写错了。大家明白我的意思了吗我说的有没道理？还是我理解错了还是两种情况平衡时浓度是相同的？
这里涉及到一个概念：反应进度（ξ）
两个反应方程式从化学本质上来说他们是一致的但是从热力学的计算上来说就是完全不同的两个方程。
首先K是与方程式相关的，虽然式1与式2的K不等但是计算时不管你用式1还是式2，结果还是一样的
两者的差别在于，用个简单比喻“打包”式1把2 mol一氧化碳与1 mol氧完全反应看成一个反应整体，打包起来叫1 mol的反应进度；式2是把1 mol一氧化碳与/usercenter?uid=7de05e79bf10">明月堕落
因为k=CO2浓度的系数次方/（CO浓度的系数次方*O2浓度的系數次方）比如说第一个k等于CO2浓度的平方/（CO浓度的平方*O2浓度）第二个k=CO2浓度/(CO浓度的平方*O2浓度的二分之一次方）懂了不？
你会不会写错了应該是：第二个k=CO2浓度/(CO浓度*O2浓度的二分之一次方）
你是不是想说这样算的话：K1就等于K2的平方？
我的问题就是：这两种情况平衡时各物质的浓度會不会相同如果不会的话，K1就不等于K2的平方明白？
化学平衡常数与什么有关只和温度有关和浓度无关，浓度的次方和乘积就等于这個常数、
和水的电离平衡完全一样
