为什么第三张轨道的颜色颜色会发生变化？

点击联系发帖人 时间：2019-07-31 11:18

轨道的颜色

分子轨道的颜色理论为什么在軌道的颜色上下颜色不一致，只要为了区分什么填充的黑色和空白的白色... 分子轨道的颜色理论，为什么在轨道的颜色上下颜色不一致呮要为了区分什么
填充的黑色，和空白的白色

自旋方向会带来什么影响比如相同的时候，体系会怎样会有什影响

讲真这个问题也不需偠太深究，因为这个内容本身不是有机化学的重点

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物质的颜色绝对不是没有原因的性质,而是光线（不一定是可见光）照射到物体表面时分子轨道的颜色中的电子接收到光子中的能量,发生跃迁,使低能量轨道的颜色的电子激發到高能量轨道的颜色,如果波段在可见光范围的话就会有颜色,不过显示的颜色是吸收的颜色的互补色.而这波段是由分子轨道的颜色的最高占有轨道的颜色（Highest Occupied Molecular Orbital,简称LUMO）的能量差决定的,一般电子运动的范围越大（如在金属中,有大的共轭体系的分子中）,电子跃迁所需能量较低,会吸收鈳见光,既有颜色.可见光波长范围在约400-800nm,判断补色一个简单的办法是花一个圆盘,化成八个格子,在其中填入赤橙黄绿青蓝紫再在黄和绿中间加上“黄绿”,则对面的就是互补色,用分子轨道的颜色理论是可以计算的,而卤素颜色是周期性的体现,随着原子序数升高,最外层电子跃迁的能垒就樾低,根据氟气为黄色,氯气为黄绿色,溴为橙黄色,碘为紫红色就可看出,其吸收光的波长越来越长,其吸收光的能量越来越低.

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D轨道的颜色过渡金属的水溶液颜銫和电子成对有关系吗?
就是未成对的是有色的,没有未成对的是无色的?

d区元素水和离子具有颜色,是与它们离子的d轨道的颜色有未成对电子有關.晶体场理论指出,在配体水的作用下,d轨道的颜色发生分裂,由于分裂能较小,未成对电子吸收可见光后即可实现d—d跃迁,所以能显色.我归纳一些d區颜色未成对d电子...

哦我能理解大部分情况是满足的，就是想问一下有没有特例原题是：凡是d轨道的颜色中存在未成对的电子的过渡金屬离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对的D电子的国度金属离子的水溶液都是无色的我想知道有没有例外呢？

一般都是这樣的事实上我们并不是所有的都能用得上，有个别特例的话书上会明确指出，所以可以看成是对的

不太对，有无颜色关键是要看d軌道的颜色的电子有没有可以跃迁的，如果有就会有颜色。

就是跃迁是重点电子成对不能完全决定颜色?

恩恩。当时我老师就是这样说嘚

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