以下试题来自：
多项选择题以下关于客户异议的说法正确的有（
A、客户异议是在销售过程中的任何一个举动，没有得到客户的认可，客户提出质疑或异议
B、异议都是因客户本身而产生，与客户经理无关
C、编制标准应答语是处理异议一种比较好的方法
D、处理异议的关键在于：刚开始对异议做出反应时，要让客户知道你关切且想多听听他的意见
为您推荐的考试题库
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A、每日检查贵宾区域环境，及时、耐心、有效地解答客户疑难和处理客户意见，受理客户投诉和其它突发事件
B、积极开拓优质客户资源，开展与普通客户服务区的联动服务，确保优质客户识别引导效率
C、做好优质客户引导和预约服务工作，做好产品营销协助工作
D、分流疏导普通客户A、每日检查贵宾区域环境，及时、耐心、有效地解答客户疑难和处理客户意见，受理客户投诉和其它突发事件
B、积极开拓优质客户资源，开展与普通客户服务区的联动服务，确保优质客户识别引导效率
C、做好优质客户引导和预约服务工作，做好产品营销协助工作
D、分流疏导普通客户
A、在理财经理一对一维护客户的基础上，与重点优质客户建立同步维护关系，开展客户回访，保证服务品质，提升客户满意度
B、协助网点负责人开展贵宾理财中心的经营管理工作。负责制定贵宾理财中心客户发展策略，定期开展客户发展情况分析、市场调研和客户需求调研
C、做好优质客户识别发展工作
D、每日负责统计《网点业绩汇总表》
A、自助服务区应设有ATM、CDM、自助服务终端等服务设备并设有操作流程提示牌。
B、在机具醒目位置应加贴银联标识、可受理外卡标识和境外银行卡组织标识，且要保持标识无破损、褪色、脱落等情况
C、自助机具打印凭条信息应为中英文双语版，95588客户服务电话的中英文提示应置于自助机具服务界面和自助机具打印凭条中。
D、应使用不干胶加贴本支行服务电话提示标签，以便及时解决客户疑难。
A、办理任何核算业务
B、兼职营业经理、现金柜员、非现金柜员
C、外出为客户办理存、取款业务
D、代客户申领个人网上银行U盾（口令卡）等支付介质
A、及时学习和更新业务知识和技能，掌握本岗位内部控制要求和风险防范内容
B、充分了解客户的基本信息、业务需求及风险偏好，根据客户风险评估结果，向客户推介合适的金融产品，避免错误销售
C、坚持诚实守信原则，严格按照协议要求办理相关业务，保证客户信息、协议合同等交易资料的真实、完整、有效
D、有效运用个人贷款管理系统（PCM2003）和个人客户营销管理系统（PBMS），妥善保管柜员号及密码& 知识点 & “探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．（2）实验如图所示：（3）判断a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立&（填：成立、不成立）．b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O&；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3&（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立&（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质&．（4）拓展由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封&保存．实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．（4）实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明H2O不能使石蕊试液变蓝色&；②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色&；③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠&溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．（5）结论：原假设成立&．（填“成立”或“不成立”）实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有硫酸&，肯定不含有氯化铁、碳酸钠、硝酸钡&．通过实验还不能确定是否含有的物质是氯化钠&．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：实验操作步骤实验现象结论（1）取2ml废液于试管中，向其中滴入足量的　&溶液，静置，取上层清液．（2）向清液中滴入几滴　&和几滴稀HNO3．（1）有白色沉淀生生（2）　&废液中不含有该物质．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质...”的分析与解答如下所示：
解：实验一：（3）a．猜想二中的两种物质遇水不能放出热量，与实验操作②的事实不符，故猜想不成立；故答案为：不成立；b．操作④，碳酸钙与滴加的稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；操作⑤⑥的现象表明溶液中含有碳酸盐，根据碱石灰的组成可判断该碳酸盐为碳酸钠；综合④⑤⑥操作的实验现象，可判断固体样品中含有碳酸钠，而猜想I为氧化钙和氢氧化钠，故猜想I不成立；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立；c．操作②得出样品中含有遇水放出热量的氧化钙或氢氧化钠，操作④⑤⑥得出样品含有碳酸钠，因此可判断样品部分变质；故答案为：部分变质；（4）为防止碱石灰因吸收空气中二氧化碳而变质，碱石灰应密封保存；故答案为：密封；实验二：①滴入蒸馏水中的紫色石蕊试液不变色，说明使石蕊发生颜色变化的不是水分子；故答案为：H2O不能使石蕊试液变蓝色；②滴入氯化钠溶液的此色石蕊试液不变色，说明使石蕊发生颜色变化的不是钠离子；故答案为：Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色；③滴入含有钠离子、氢氧根离子的溶液，紫色石蕊试液变蓝，可说明溶液中的氢氧根离子是变色的主要原因；故答案为：氢氧化钠；（5）对比三次实验，可得知溶液中的氢氧根离子使紫色石蕊试液变蓝，与猜想一致，故猜想成立；故答案为：成立；实验三：废液呈无色，说明废液中不含氯化铁、硫酸与硝酸钡不能同时存在于废液中；滴加氯化钡产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，可判断废液中一定含在硫酸，则一定不含硝酸钡和碳酸钠；加入铁粉产生大量气泡可说明废液中一定含硫酸；而氯化钠的存在与否不影响上述实验的现象出现，因此，废液中是否含有氯化钠需进一步实验；故答案为：H2SO4；FeCl3、Ba（NO3）2、Na2CO3；NaCl；为检验废液中是否含有氯化钠，可采取滴加硝酸银检验溶液中氯离子，由于废液中的硫酸可能对检验带来影响，因此需先使用足量的硝酸钡除去废液中的硫酸；故答案为：实验操作步骤实验现象结论（1）硝酸钡（2）硝酸银&（2）没有白色沉淀出现&实验一：（3）a．操作②表明放入水中时放出大量热，而猜想二中没有遇水放出热的物质；b．由操作④，滤渣与稀盐酸反应放出气体，可判断滤渣为不溶性的碳酸盐；由操作⑤⑥的现象，滤液中含有可溶性碳酸盐；猜想I中不含碳酸盐；c．综合a、b的分析，样品中含有遇水放出热的氧化钙或氢氧化钠，同时也含有碳酸钠；（4）通过探究可得知，碱石灰能吸收空气中二氧化碳而变质；实验二：（4）①水由水分子构成，水呈中性不能使紫色石蕊变色；②氯化钠溶液含有钠离子，呈中性不能使紫色石蕊试液变色；③含有氢氧根离子的溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子；（5）通过三次对比实验的探究，可得出使紫色石蕊变蓝是由于溶液中存在氢氧根离子；实验三：（3）含氯化铁的溶液呈黄色，硫酸与硝酸钡会生成硫酸钡沉淀而不能共存于同一溶液，硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀而碳酸盐的沉淀都可与稀硝酸反应放出气体二氧化碳，铁的活动性处于H之前能与硫酸反应放出氢气；检验溶液中的氯化钠，通常采取滴加硝酸后再滴稀硝酸，若出现白色沉淀则可证明溶液中含有氯离子；为排除硫酸的干扰就先加足量硝酸钡把溶液中的硫酸全部反应．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质...”主要考察你对“10.1 常见的酸和碱”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
10.1 常见的酸和碱
与“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质...”相似的题目：
[2013o北京o高考]向量a，b，c在正方形网格中的位置如图所示，若c=λa+μb(λ&，&&μ∈R)，则λμ=&&&&．
[2014o深圳o高三]如图，向量a-b等于&（　　）-2e1-4e2-4e1-2e2e1-3e2-e1+3e2
[2010o湖南o高三]如图e1，e2为互相垂直的单位向量，向量a-b可表示为（　　）3e2-e1-2e1-4e2e1-3e23e1-e2
“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．（2）实验如图所示：（3）判断a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____（填：成立、不成立）．b．操作④发生化学反应的方程式为____；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有____（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ____（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____．（4）拓展由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____保存．实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．（4）实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明____；②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明____；③在一支干净试管中加入2mL____溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．（5）结论：原假设____．（填“成立”或“不成立”）实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有____，肯定不含有____．通过实验还不能确定是否含有的物质是____．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：实验操作步骤实验现象结论（1）取2ml废液于试管中，向其中滴入足量的____溶液，静置，取上层清液．（2）向清液中滴入几滴____和几滴稀HNO3．（1）有白色沉淀生生（2）____废液中不含有该物质．”的答案、考点梳理，并查找与习题“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．（2）实验如图所示：（3）判断a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____（填：成立、不成立）．b．操作④发生化学反应的方程式为____；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有____（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ____（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____．（4）拓展由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____保存．实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．（4）实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明____；②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明____；③在一支干净试管中加入2mL____溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．（5）结论：原假设____．（填“成立”或“不成立”）实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有____，肯定不含有____．通过实验还不能确定是否含有的物质是____．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：实验操作步骤实验现象结论（1）取2ml废液于试管中，向其中滴入足量的____溶液，静置，取上层清液．（2）向清液中滴入几滴____和几滴稀HNO3．（1）有白色沉淀生生（2）____废液中不含有该物质．”相似的习题。& 知识点 & “某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃．试回答：①A中结果说明CO难溶于水&②B中结果说明CO有毒&③C中结果说明CO能与血液作用&④在尖嘴导管处点燃的目的是将有毒的CO燃烧掉，防止CO污染空气&（2）为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味．请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒．&（3）在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式2C2H5SH+9O2&4CO2+2SO2+6H2O．（4）如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是（C&）A、开灯查看什么地方发生煤气泄漏&&&&B、拨打110电话报警C、立即关闭煤气阀门，打开门窗&&&&&&D、立即打开排气扇开关．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15m...”的分析与解答如下所示：
解：根据题中给出的实验现象可知：（1）①A中鱼仍然活着，说明水中没有一氧化碳．故A中结果说明：一氧化碳难溶于水；②B中蛙死亡，青蛙吸入一氧化碳气体后中毒死亡．故B中结果说明：一氧化碳有毒；③C中正常的深红色血液变成鲜红色，说明：一氧化碳能使新鲜的血液变色；④一氧化碳气体燃烧后的产物的二氧化碳，在尖嘴导管处点燃的目的是为了防止一氧化碳污染空气．故答案为：①CO难溶于水；②CO有毒；③CO能与血液作用（或CO能与血红蛋白结合）；④将有毒的CO燃烧掉，防止CO污染空气．（2）一氧化碳俗称煤气，煤气中毒就是指一氧化碳中毒，但是一氧化碳是无色无味的气体，一旦泄漏，人很难觉察，极易引起中毒事故，所以常在煤气中加入乙硫醇，提醒人们注意煤气泄漏，避免恶性事故的发生．故答案为：因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒．（3）依据反应物与生成物结合化学方程式书写完成．故答案为：2C2H6S+9O2点燃.4CO2+6H2O+2SO2（4）天然气与空气或与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，若晚上发现家中天然气泄漏，不能做的事情是不能开电灯或打电话或使用打火机等．故选C（1）通过题干中所给出的实验现象可分别推测出A、B、C三种结果对应的一氧化碳的性质；一氧化碳气体燃烧后的产物的二氧化碳，一般采用点燃的方法除掉尾气，防止一氧化碳气体污染空气．（2）一氧化碳物理性质是无色无味的气体，难溶于水．跑出后不容易被人察觉．（3）依据信息结合化学方程式书写的要求解决．（4）天然气与空气或与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，从此知识考虑问题的答案．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约1...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15m...”主要考察你对“7.1 燃烧和灭火”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
7.1 燃烧和灭火
与“某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15m...”相似的题目：
下列关于燃烧现象的描述，正确的是铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射蜡烛在氧气中发黄光红磷在空气中发出蓝紫色火焰镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
下面是小波同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中不正确的一组是（　　）
水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答问题：（1）楼房着火，消防队员用水灭火，灭火的原理是&&&&；（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用&&&&的方法降低它的硬度；（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是&&&&；（4）下列各项与自来水的净化过程无关的是&&&&（填标号）；A．吸附&&&&&&&&&&&&B．消毒&&&&&&&&&&&&C．电解&&&&&&&&&D．过滤（5）图1烧杯中水的作用是&&&&；（6）图2中水的作用是&&&&；（7）图3中水的作用是&&&&；
“某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃．试回答：①A中结果说明____②B中结果说明____③C中结果说明____④在尖嘴导管处点燃的目的是____（2）为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味．请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？____（3）在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式____4CO2+2SO2+6H2O．（4）如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是（____）A、开灯查看什么地方发生煤气泄漏B、拨打110电话报警C、立即关闭煤气阀门，打开门窗D、立即打开排气扇开关．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某班化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有趣味性的实验，效果明显．实验装置如下图所示：（1）当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源约10～15min后，可观察到A中鱼仍然活着，B中蛙死亡，C中正常的深红色血液变成鲜红色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃．试回答：①A中结果说明____②B中结果说明____③C中结果说明____④在尖嘴导管处点燃的目的是____（2）为了防止煤气中毒（CO中毒），工人师傅常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味．请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？____（3）在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式____4CO2+2SO2+6H2O．（4）如果晚上在家中闻到这种臭味，首先应做的是（____）A、开灯查看什么地方发生煤气泄漏B、拨打110电话报警C、立即关闭煤气阀门，打开门窗D、立即打开排气扇开关．”相似的习题。& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为&；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1&10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为　&（溶液中的离子浓度小于1&10-5mol/L时，沉定完全）．Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向　&烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为　&该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为　&．②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：　&．（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江西省抚州市崇仁一中高考化学模拟试卷（六）
分析与解答
习题“Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式...”的分析与解答如下所示：
（1）M2CO3?2M++CO32-，Ksp为离子浓度幂之比，由溶液中的离子浓度小于1&10-5mol/L时，沉定完全来计算CO32-浓度；（2）原电池放电时，盐桥中阳离子向正极区域移动，阴离子向负极区域移动；原电池中，电子从负极沿导线流向正极；（3）从金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的角度分析；（4）以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液形成原电池时根据铝作负极，发生氧化反应生成Al（OH）3回答．（1）因M2CO3?2M++CO32-，则Ksp=c2（M+）oc（CO32-），当M+以碳酸盐的形式沉淀完全，则c（CO32-）==10-2，所以pC最大值为-lg10-2=2，故答案为：Ksp=c2（M+）oc（CO32-）；2；（2）在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故答案为：B；由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）；（3）A为原电池，则B为电解池，B装置中，铜片作阴极，铜棒为阳极，①ZnSO4溶液水解显酸性，烧杯B中铜片是阴极，铜片上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；②ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，则正极发生还原反应，氧气在正极上得电子而被还原，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；（4）以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极反应为&O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KS...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式...”相似的题目：
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是3＋浓度降低0.1 mol·L－1充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是&&&&CO2NH3NO2H2S
（20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答:(1)Cl-、谁先沉淀?(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)&&&&
“Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶...”的最新评论
该知识点好题
1向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
2描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
酸或碱&电离平衡常数（Ka或Kb）&CH3COOH&1.8×10-5&HNO2&4.6×10-4&HCN&5×10-10&HClO&3×10-8&NH3oH2O&1.8×10-5&表2
难（微）溶物&溶度积常数（Ksp）&BaSO4&1×10-10&BaCO3&2.6×10-9&CaSO4&7×10-5&CaCO3&5×10-9&请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是&&&&（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是&&&&（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈&&&&（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是&&&&．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为&&&&．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥&&&&．
3（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．&现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．②若改加更多的AgI固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．③若改加AgBr固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02moloL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于&&&&．
该知识点易错题
1已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL&0.01mol/L&AgNO3溶液，下列叙述正确是（　　）
2向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
3难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．（1）将浓度均为0.1moloL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c&（Ba2+）=&&&&&moloL-1．（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是&&&&．②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因&&&&．（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5moloL-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为&&&&moloL-1．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为____；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1&10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为____（溶液中的离子浓度小于1&10-5mol/L时，沉定完全）．Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为____该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为____．②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：____．（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1&10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为____；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1&10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为____（溶液中的离子浓度小于1&10-5mol/L时，沉定完全）．Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为____该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为____．②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：____．（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式____．”相似的习题。}