水泥厂化验员的日常工作：；1.生产控制：测定水泥细度、混合材掺加量、生料氧；2.化学分析：进厂原材料的成分检验、生料全分析、；3.物理检验：出磨水泥、出厂水泥的物理指标检验；水泥行业的化验室所进行的各种检验、分析所用的药品；二氧化硅：氟硅酸钾容量法，三氧化二铁：（1）ED；强度、凝结时间、安定性、比表面积、这个具体还要看；是的，一般水泥的MgO、SO3、烧失
水泥厂化验员的日常工作：
1.生产控制：测定水泥细度、混合材掺加量、生料氧化钙、氧化铁等
2.化学分析：进厂原材料的成分检验、生料全分析、熟料全分析等
3.物理检验：出磨水泥、出厂水泥的物理指标检验
水泥行业的化验室所进行的各种检验、分析所用的药品、试剂主要以酸碱、EDTA、还有普通试剂，基本无毒。 分析检验过程中会有少量微毒气体产生。
物理检验的大部分工作在地下室完成，湿度较大，长时间从事该工作，有些人容易患风湿类疾病。
二氧化硅：氟硅酸钾容量法，三氧化二铁：（1）EDTA直接络合滴定法（2)以半二甲酚橙为指示剂用铋盐溶液回滴法，二氧化钛：同上（2）三氧化二铝：（1）用铜盐溶液回滴法，氧化钙：在硅酸存在下络合滴定法，要知详细可咨询腰叁捌洞捌玖四洞捌捌柒
强度、凝结时间、安定性、比表面积、这个具体还要看监理或业主怎么要求
是的，一般水泥的MgO、SO3、烧失量、不溶物、氯离子、碱含量在国家标准是有要求的，只要国家标准要求的都是强检项目
烧失量，Mgo,SO3的含量，碱含量
水泥熟料一般出厂前要测安定性，比表面积，凝结时间，细度，还要用X-荧光分析仪测成分，一般就是测三氧化硫氧化钙氧化铁含量，细度一般用负压筛或水筛来测定，我们前一阵去湖南金磊南方水泥公司实习，他们那就是用水筛测得细度。对于水泥块还要测抗弯强度和抗压强度，另外还要测定原理化学成分熟料化学成分矿物组成这一类的，这个工作和前面的一般不是一个人，这个一般要分析化学专业的
硅酸盐水泥中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的测定
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一、原理：
水泥主要由硅酸盐组成，按我国规定，分成硅酸盐水泥（纯熟料水泥）、矿渣硅酸盐水泥（矿渣水泥）、火山灰质硅酸盐水泥（火山灰水泥），粉煤灰硅酸盐水泥（煤灰水泥）五种。水泥熟料是由水泥生料经1400 ℃以上高温煅烧而成。硅酸盐水泥由熟料加入适量石膏，其成分均与水泥熟料相似，可按水泥
熟料化学分析法进行。
水泥熟料，未掺混合材料的硅酸水泥，碱性矿渣水泥，可采用酸分解法。不溶性含量较高的水泥熟料、酸性矿渣水泥，火山灰质水泥等酸性氧化物较高的物质，可采用碱熔融法。本实验采用硅酸盐水泥，
一般较易为酸所分解。
SiO2的测定，可分成容量法和重量法。重量法又因使硅酸盐凝聚所用的物质的不同分为盐酸干涸法、动物胶法、NH4Cl法等。本实验用NH4Cl法，将试样与7 ~ 8倍固体NH4Cl混匀后，再加入HCl分解试样。经沉淀分离、过滤、洗涤后的SiO2在瓷坩锅中950 oC灼烧恒重。经HF处理后，测定结果与标准法
结果误差小于0.1 %，生产上SiO2的快速分析常采用氟硅酸钾容量法。
如不需测定SiO2，则试样用HCl分解后，用氨水沉淀法使Fe(OH)3、Al(OH)3和Ca2+、Mg2+分离。沉淀用HCl溶解。调节溶液的pH值为2 ~ 2.5，以磺基水杨酸作指示剂。用EDTA滴定Fe3+；然后加入一定量过量的EDTA，煮沸，待Al3＋与EDTA完全络合后，再调节溶液的pH ≈ 4.2，以PAN作指示剂，CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA，从而分别测得Fe2O3和Al2O3的含量。但在样品中如果含有Ti，
CuSO4回滴法所测实际上是Al、Ti含量。若要测定TiO2含量，可加入苦杏仁酸解蔽剂，从TiY中夺出
Ti4＋，再用标准CuSO4滴定释放的EDTA。
滤液中Ca2+、Mg2+按常法在pH = 10时用EDTA滴定，测得Ca2+、Mg2+含量；再在pH = 12时，用EDTA滴定，测得CaO的含量，用差减法计算MgO的含量。生产上通常未经上述沉淀分离，加入三乙
醇胺、氟化钾等作掩蔽剂，直接用EDTA进行滴定。
二、试剂：
甲基红0.2％：60％的乙醇溶液或其钠盐的水溶液。
磺基水杨酸钠指示剂10％：10 g磺基水杨酸钠溶于100 mL水中。
PAN指示剂0.3％：0.3 g PAN溶于100 mL乙醇中。
HAc-NaAc缓冲溶液（pH ≈ 4.2），把32 g无水NaAc溶于水中，加入50 mL冰醋酸，用水稀
EDTA标准溶液0.025 mol/L
配制：称取10 g EDTA溶于温水中，用稀释至1 L。
标定：准确称取0.35 ~ 0.40 g CaCO3放入250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢加入1:1 HCl溶液10 ~ 20 mL，加热溶解，将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀。移取25.00 mL于锥形瓶中，加入20 mL pH ≈ 10的氨性缓冲溶液，2 ~ 3滴K-B指示剂，用0.025 mol/L EDTA溶液
滴定至溶液由紫红色变为兰绿色即为终点。
CuSO4标准溶液0.025 mol/L
配制：称6.24 g CuSO4?5H2O溶于水中，加4 ~ 5滴1:1 H2SO4，用水稀释至1 L。
体积比的测定：准确移取10.00 mL 0.025 mol/L EDTA，加水稀释至150 mL左右，加10 mL pH ≈ 4.2的HAc-NaAc缓冲溶液，加热至80 ~ 90oC，加入PAN指示剂4 ~ 6 d，用CuSO4溶液滴定至红色不变即
为终点。计算1 mL CuSO4溶液相当于0.025 mol/L EDTA标准溶液的mL数。
K-B指示剂，称取0.2 g酸性铬兰K，0.4 g萘酚绿B于烧杯中，加水溶解后，稀释至100 mL。也可采用如下方法配制，将1 g酸性铬兰K，2 g萘酚绿B和40 g KCl研细混匀，装入小广口瓶中，置于
干燥器中备用。注意试剂质量常有变化，故应根据具体情况确定最适宜的指示剂比例。
三乙醇胺1:2
HCl溶液1:1
10、NaOH溶液20 ％
11、CaCO3：将基准CaCO3置于120 oC烘箱中，干燥2 h，稍冷后，置于干燥器中冷却至室温，
三、分析步骤
SiO2的测定：
准确称取0.4 g试样，置于干燥的50 mL烧杯中，加入2.5 ~ 3 g固体NH4Cl，用玻璃棒混匀，滴加浓HCl至试样全部润湿（一般约2 mL），并滴定浓HNO3 2 ~ 3滴，搅匀。小心压碎块状物，盖上表面皿，
置于沸水浴上，加热10 min，加热水约40 mL，搅动，以溶解可溶性盐类，过滤。用热水洗涤烧杯和滤纸，
直到滤液中无Cl-为止（以AgNO3检查）弃去滤液。
将沉淀连同滤纸放入已恒重的瓷坩锅中，低温炭化并灰化后，于950 oC约烧30 min。取下，置于干燥器中冷却至室温，称重。再灼烧冷至室温，再称重，直至恒温。计算试样中SiO2的含量。
Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的测定：
准确称取0.25 g试样置于250 mL烧杯中，加少许水润湿，加15 mL 1:1 HCl和3 ~ 5滴浓HNO3，加热煮沸。待试样分解完全后，用水稀释至150 mL左右。加热至沸，取下。加2 d甲基红指示剂，在搅拌下慢慢滴加1:1氨水至溶液呈黄色，并略有氨味后，再加热煮沸，取下。待溶液澄清后，趁热用快速滤纸过滤，沉淀用1％NH4NO3热溶液充分洗涤，至流出液中无Cl-为止。滤液盛于250 mL容量瓶中，冷至
室温，用水稀释至刻度，供测定Ca2+、Mg2+用。
① Fe2O3的测定：滴加1:1 HCl于滤纸上，使氢氧化物沉淀溶解于原烧杯中，滤纸用热水洗涤数次后弃去。将溶液煮沸以溶解可能存在的氢氧化物沉淀。冷却、滴加1:1氨水至溶液的pH值为2 ~ 2.5（用pH试纸检验），加热至50 ~ 60 oC，加10滴磺基水杨酸指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色
变为淡黄色为终点。记下EDTA用量，计算试样中Fe2O3的含量，测Fe后的溶液供测Al用。 ② Al2O3的测定：在滴定Fe3+后的溶液中，准确加入20.00 mL EDTA标准溶液，滴加1:1氨水至溶液pH值约为4，加入10 mL HAc-NaAc缓冲溶液，煮沸1 min，取下稍冷。加6 ~ 8滴PAN指示剂，用CuSO4标准溶液滴定至溶液显红色即为终点。记下CuSO4溶液的用量，计算试样中Al2O3的含量。
③ CaO、MgO含量的测定：移取25 mL或50 mL分离氢氧化物沉淀后的滤液，中和后，加20 mL pH ≈ 10的NH3-NH4Cl缓冲溶液，2 ~ 3滴K-B指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由紫红色转变为纯蓝色
即为终点。记下EDTA滴定Ca2＋、Mg2＋含量的用量。
④ 移取25 mL或50 mL分离氢氧化物沉淀后的滤液。用20 ％ NaOH溶液调节至溶液的pH值为12 ~ 12.5（用pH试纸检验），加2 ~ 3滴K-B指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝
色即为终点。记下EDTA的用量，计算CaO的量。
用差减法计算MgO的含量。
1、可以用尿素代替NH3分离Fe2O3，使用尿素作沉淀剂可形成均匀沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3，减
少对Ca2+，Mg2+的吸附。
2、EDTA滴定Fe3+时，溶液最高许可酸度为pH ＝ 1.5。pH & 1.5络合不完全，结果偏低；pH & 3，Al3+有干扰，使结果偏高。若试样为矾土水泥，含Al2O3量高，则滴定Fe3+时的pH值应控制在1.5 ~ 2.0
之间，以减少大量Al3＋干扰。
3、若试样Fe2O3、Al2O3含量不高，可不经分离直接用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，即将过滤SiO2后溶液稀释至250 mL，取出100 mL连续滴定Fe3+、Al3＋，取出50 mL滴定Ca2+、Mg2＋含量，另取出25 mL滴定Ca2＋。但滴定Ca2+、Mg2＋含量时，需用酒石酸钾和三乙醇胺（或氟化钾+三乙醇胺）联
合掩蔽Fe3+、Al3＋，滴定Ca2＋时，需用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3＋。
4、在滴定Fe3+时，近终点应放慢滴定速度，注意操作，仔细观察。滴定终点随铁的含量不同而不同，特别是含铁量低的样品，终点更难观察。当滴定至淡紫色时，每加入一滴，应摇动片刻，必要时再加热（滴完溶液温度约60 ℃），小心滴定至亮黄色。因为此处滴定不佳，不但影响Fe的测定，还影响Al
的测定结果。
5、以PAN为指示剂，用CuSO4滴定EDTA时，终点往往不清晰，应该注意操作条件。滴定温度控制在80 ~ 85℃为宜，温度过低，PAN指示剂和Cu-PAN在水中溶解度降低；温度太高，终点不稳定。
为改善终点，还可以加入适量乙醇。PAN指示剂加入的量也要适当。
磺基水杨酸指示剂硅酸盐水泥外SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的测
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2、磺基水杨酸钠剂10％：10g磺基水杨酸钠溶于100mL水外。 ④移取25mL或50mL分手氢氧化物沉淀后的滤液。用20％NaOH溶液调度至溶液的pH值为12~12.5（用pH试纸检验），加2~3滴K-B剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为起点。记下EDTA的用量，计较
2、磺基水杨酸钠剂10％：10g磺基水杨酸钠溶于100mL水外。
④移取25mL或50mL分手氢氧化物沉淀后的滤液。用20％NaOH溶液调度至溶液的pH值为12~12.5（用pH试纸检验），加2~3滴K-B剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为起点。记下EDTA的用量，计较CaO的量。
①Fe2O3的测定：滴加1:1HCl于滤纸上，使氢氧化物沉淀消融于本烧杯外，滤纸用热水洗涤数次后弃去。将溶液煮沸以消融可能具无的氢氧化物沉淀。冷却、滴加1:1氨水至溶液的pH值为2~2.5（用pH试纸检验），加热至50~60oC，加10滴磺基水杨酸剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为淡为起点。记下EDTA用量，计较试样外Fe2O3的含量，测Fe后的溶液供测Al用。
\r\n水泥熟料，未掺同化材料的硅酸水泥，碱性矿渣水泥，可采用酸分化法。不溶性含量较高的水泥熟料、酸性矿渣水泥，火山灰量水泥等酸性氧化物较高的物量，可采用碱熔融法。本考试考试采用硅酸盐水泥，一般较难为酸所分化。
切确称取0.4g试样，放于干燥的50mL烧杯外，插手2.5~3g固体NH4Cl，用玻璃棒混匀，滴加浓HCl至试样全数润湿（一般约2mL），并滴定浓HNO32~3滴，搅匀。小心压碎块状物，盖上概况皿，放于滚水浴上，加热10min，加热水约40mL，搅动，以消融可溶性盐类，过滤。用热水洗涤烧杯和滤纸，曲到滤液外无Cl-为行（以AgNO3检查）弃去滤液。
二、试剂：
如不需测定SiO2，则试样用HCl分化后，用氨水沉淀法使Fe(OH)3、Al(OH)3和Ca2+、Mg2+分手。沉淀用HCl消融。调度溶液的pH值为2~2.5，以磺基水杨酸做剂。用EDTA滴定Fe3+；然后插手必然量过量的EDTA，煮沸，待Al3＋取EDTA完全络合后，再调度溶液的pH≈4.2，以PAN做剂，CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA，从而别离测得Fe2O3和Al2O3的含量。但正在样品外若是含无Ti，CuSO4
回滴法所测现实上是Al、Ti含量。若要测定TiO2含量，可插手苦杏仁酸解蔽剂，从TiY外夺出Ti4＋，再用标准CuSO4滴定的EDTA。
一、本理：
三、分析步伐
3、若试样Fe2O3、Al2O3含量不高，可不经分手间接用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，即将过滤SiO2后溶液稀释至250mL，取出100mL持续滴定Fe3+、Al3＋，取出50mL滴定Ca2+、Mg2＋含量，另取出25mL滴定Ca2＋。但滴定Ca2+、Mg2＋含量时，需用酒石酸钾和三乙醇胺（或氟化钾+三乙醇胺）结合掩蔽Fe3+、Al3＋，滴定Ca2＋时，需用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3＋。
1、甲基红0.2％：60％的乙醇溶液或其钠盐的水溶液。
②Al2O3的测定：正在滴定Fe3+后的溶液外，切确插手20.00mLEDTA标准溶液，滴加1:1氨水至溶液pH值约为4，插手10mLHAc-NaAc缓冲溶液，煮沸1min，取下稍冷。加6~8滴PAN剂，用CuSO4标准溶液滴定至溶液显红色即为起点。记下CuSO4溶液的用量，计较试样外Al2O3的含量。
配制：称取10gEDTA溶于温水外，用稀释至1L。
切确称取0.25g试样放于250mL烧杯外，加少许水润湿，加15mL1:1HCl和3~5滴浓HNO3，加热煮沸。待试样分化完全后，用水稀释至150mL左左。加热至沸，取下。加2d甲基红剂，正在搅拌下慢慢滴加1:1氨水至溶液呈，并略无氨味后，再加热煮沸，取下。待溶液后，趁热用快速滤纸过滤，沉淀用1％NH4NO3热溶液充实洗涤，至流出液外无Cl-为行。滤液盛于250mL容量瓶外，冷至室温，用水稀释至刻度，供测定Ca2+、Mg2+用。
水泥次要由硅酸盐构成，按我国，分成硅酸盐水泥（纯熟料水泥）、矿渣硅酸盐水泥（矿渣水泥）、火山灰量硅酸盐水泥（火山灰水泥），粉煤灰硅酸盐水泥（煤灰水泥）五类。水泥熟料是由水泥生料经1400℃以上高温煅烧而成。硅酸盐水泥由熟料插手适量石膏，其成分均取水泥熟料类似，可按水泥熟料化学分析法进行。
4、正在滴定Fe3+时，近起点当放慢滴定速度，寄望操做，细心察看。滴定起点随铁的含量不合而不合，出格是含铁量低的样品，起点更难察看。当滴定至淡紫色时，每插手一滴，当摇动顷刻，需要时再加热（滴完溶液温度约60℃），小心滴定至亮。因为此处滴定不佳，不单影响Fe的测定，还影响Al的测定功效。
将沉淀连同滤纸放入未恒沉的瓷坩锅外，低温炭化并灰化后，于950oC约烧30min。取下，放于干燥器外冷却至室温，称沉。再灼烧冷至室温，再称沉，曲至恒温。计较试样外SiO2的含量。
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